contoh soal kimia kelas 10

 

CONTOH SOAL KIMIA KELAS 10

1.     Ion S ^2- memiliki 18 elektron dan 16 netron maka nomor stom unsur X adalah …

A.     16      B. 18        C.34        D.32        E.2

2.     Pernyataan berikut yang benar tentang  model atom Thompson   adalah  ….

A.     Jari-jari atom sekitar 10^-8 cm

B.     Jari-jari inti atom sekitar 10^-13 cm

C.    Elektron berada pada lintasan yang pasti

D.    Elektron tersebar di tempat-tempat tertentu

E.     Muatan atom tersebar di sekeliling inti atom

3.     Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah ….

A.     Tidak   dapat menjelaskan spectra unsur polielektron

B.     Bertentangan dengan hukum fisikaklasik (Maxwell)

C.    Tidak dapat menentukan posisi electron denganpasti

D.    Bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatuunsurkhas

E.     Tak dapat menentukan perubahan energy perpindahan electron dalam atom

4.     Jika suatu nuklida memiliki symbol

, maka atom X memiliki …

A.     15 proton, 15 elektron dan 15 netron

B.     15 netron, 15 proton dan 31 elektron

C.    15 proton, 15 elektrondan 16 netron

D.    15 netron, 15 elektron dan 16 proton

E.     16 elektron, 16 proton dan 15 netron

5.     Pasangan     nuklida berikut yang merupakan pasangan isoton  adalah …

A.     dengan                D.    ,     

B.      dengan  ,           E    dengan 

C.    E. dengan  ,

6.     Dalam inti atom terdapat partikel tidak bermuatan yang diberi nama ...

A.     Proton  B. Elektron   C. Netron    D. positron

E. Elektronengatif

7.     Unsur-unsur disusun  tiga-tiga dan ditemukan adanya keteraturan massa unsur kedua merupakan rat-rata  massa unsur pertama dan ke-3. Pengelompokkan ini dilakukan oleh ….

A.      Lotharmeyer      B. Newlands     C. Dobereiner    D. Thomson          E. Mendeleev

8.     Sifat unsur berikut merupakan sifat unsur  logam,  kecuali …

A.     Mulur

B.     Mudah dibentuk

C.    Semua berwujud padat

D.    Penghantar listrik dan panas yang baik

E.     Umumnya   Titik leleh   dan titik   dididh tinggi

9.     Di antara unsur-unsur berikut, yang mempunyai jari-jari atom paling kecil adalah ...

A.     ₁₀Ne      B. ₁₃Al         C.  ₁₅P   D. ₁₈Ar   E. ₃₆Kr         

 10.   Energi ionisasi tiga unsur dalam satu golongan adalah P = 1142 kkal/mol, Q = 1655 kkal/mol, dan R = 1281 kkal/mol. Urutan unsure tersebutdariataskebawahadalah …

A.      PQR         B. RQP       C. PRQ     . QPR          E. QRP

11.   Data keelektrinegatifan beberapa unsur sebagai berikut :H = 1,2; O = 3,5;     F= 4,0 Cl = 3,0   Br  = 2,5               

Unsur yang paling mudah menarik electron adalah ….

A. H           B. O         C. F               D. Cl        E. Br

12.   Unsur X mudah melepas elektron, unsur Y mempunyai keelektronegatifan  paling tinggi, unsur Z bersifat metaloid. Ketiga unsur tersebut terletak dalam satu perioda dalam sistem periodik. Urutan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan adalah  ...

A.      X  Y   Z      B.  Y  X  Z      C. X  Z  Y   D. Y  Z  X    

E. Z  X  Y

13.   Suatu unsur dengan konfigurasi electron 2,8,4; dalam system periodik unsur itu terletak pada ….

A.     Golongan III B periode-4

B.     Golongan IV A periode-3

C.    Golongan III A periode-4

D.    Golongan IV B periode-3

E.     Golongan IV A periode-4

14.   Diketahui konfigurasi elektron unsur-unsur  berikut:

P  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Q . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

R . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

S^. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

T  1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶  4s² 3d¹⁰4p⁶

Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan  adalah ….

A.     P dan Q               B.P  dan S            C. Q dan T               D. S dan T                E. P dan T

15.   Reaksi berikut yang sesuai untuk menggambarkan energi ionisasi unsur Na adalah ...

A.     Na (s) → Na⁺(g)   + e

B.     Na (g) → Na⁺(g)   + e

C.    Na (g) → Na⁺(s)   + e

D.    Na⁺ (s) + e → Na (s)  

E.     Na⁺ (g)   + e  → Na (g)  

16.   Pernyataan berikut ini merupakan ciri gas mulia kecuali ...

a.  Terdapat sebagai  unsur bebas di alam

b.  Memiliki 2 atau 8 elektron valensi

c.  Merupakan unsur stabil

d.   Sebagian besar terdapat dalam tanah

e.    Pada sistem periodik terdapat di golongan VIII A

17.   Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terjadi karena adanya  ...

a.  Pelepasan dan penerimaan elektron

b.  Perbedaan kemampuan menarik elektron

c.  Tarik-menarik yang sama kuat oleh inti atom terhadap elektron ikatan

d.  Penggunaan pasangan elektron secara bersma-sama, elektron berasal dari kedua atom yang berikatan

e.  Penggunaan pasangan elektron secara bersma-sama, elektron berasal dari salah satu  atom yang berikatan

18.   Unsur golongan  IA yang terdiri dari unsur litium, natrium, kalium, rubidium, cesium dan fransium cenderung merubah konfigurasi elektronnya dengan cara ...

A.     Melepas elektron

B.     Memasangkan elektron

C.    Menambah elektron valensi

D.    Membentuk ikatan rangkap

E.     Membentuk senyawa koordinasi

19.   Unsur A dengan nomor atom 11 jika berikatan dengan unsur B dengan nomor atom 16, jika berikatan membentuk senyawa dengan rumus...

a. AB            b. A₂B            c. AB₂       d. A₂B₂   e. A₆B₂

20.   Senyawa ion memiliki sifat berikut,  kecuali ...

A.     berwujud padat          

B.     memiliki bentuk kristal                 

C.    titik leleh tinggi

D.    padatannya menghantar listrik

E.     larutannya dalam air  atau lelehannya dapat menghantar listrik

21.   Hukum Lavoisier adalah hukum mengenai  ...

A.     Kekelakalan massa            D. perbandingan volume

B.     Perbandingan tetap             Ekelipatan perbandingan

C.    Segitiga piramida

22.   Diketahui keelektronegatifan H = 2,1; F = 4,0 ; Cl = 3,0;  Br = 2,8, I = 2,4.  Urutan kepolaran senyawa hidrogen halida adalah ...

a.   HF > HCl > HBr >HI              d. HCl >HF > HBr >HI

b.   HF > HBr > HCl >HI              e. HI > HBr > HCl >HF

c.    HF > HCl >HI > HBr

23.   Senyawa yang mengandung ikatan ion sekali gus ikatan kovalen  adalah ...

a.  Na₂SO₄        b. H₂SO₄      c. H₂O     d. NH₄⁺    e. Br₂

24.   Rumus kimia dari dinitrogenpentaoksida  adalah ….

A. N₂O          B. N₅O₂        C. N₂O₅             D. NO₃          E. NO₅

25.   Senyawa Cl₂O₅ mempunyai  nama ….

A. kloroksida                     B. Dikloroksida            C. Diklorpentoksida          D. pentaklordioksida
E. klorpentoksida

26.   Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut semua benar, kecuali….

	Rumus Kimia	NamaSenyawa
A	Ca(OH)2	Kaliumhidroksida
B	K2MnO4	Kaliummanganat
C	HNO3	Asam Nitrat
D	Al2(SO4)3	Alumunium Sulfat
E	Na3PO4	Natrium Fosfat

27.   Asam klorida direaksikan  dengan  kalium hidroksida menghasilkan kalium klorida dan  air. Persamaan reaksi yang benar adalah ….

A. HCl(aq) + K₂OH(aq) → KCl(aq) + H₂O(l)
B. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H₂O(l)
C. 2 HCl(aq) + K₂OH(aq) → KCl₂(aq) + H₂O(l)
D. HCl(aq) + K₂OH₂(aq) → KCl(aq) + H₂O(l)
E. HCl(aq) + KOH₂(aq) → KCl(aq) + H₂O(l)

28.   Pada persamaan reaksi Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g), yang merupakan pereaksi adalah ….
A. Mg dan H₂                                D. HCldan Mg
B. MgCldanHCl                   E. MgCldan H₂
C. Mg danMgCl

29.   Reaksi aluminium dengan larutan asam sulfat  dapat ditulis sebagai berikut:

Al (s) + H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ + H₂

Koefisien yang benar untuk rekasi tersebut adalah ...

A.     2   3   2  3                 D. 1   3  2  3

B.     3    2  3   2                E.  3  1   3   2

C.    2   3  2   3

30.   Massa 11, 2 Liter gas CO₂ (Mr= 44) pada keadaan standar (0 ^o C dan tekanan 1 atm) adalah ...

A.     11, 2 gram     B. 22 gram           C. 44 gram    

D. 88 gram  E. 492,8 gram

31.   Jika Ar Zn = 65, maka massa 3,01 x 10²² atom Zn adalah ...   gram

A.     ½ x 65       B.65 : ½        C. 1/20  x 65       D. 5 x 65         E. 0,5 x 65

32.   Jika diketahui   Ar Al = 27,       S = 32       O =16, Maka massa molekul relatif Al₂(SO₄)₃ adalah ...

A.      75      B. 99      C.   131         D. 163         E. 342

33.   Di antara zat berikut, yang mengandung jumlah partikel paling banyak adalah ...

A.     11 gram CO₂ (Mr = 44)    D. 36  gram H₂O (Mr = 18)

B.     12 gram Mg (Ar = 24)      E.  23 gram Na ( Ar = 23)

C.    20  gram  Ca (Ar = 40)

34.   Massa 1 mol zat berikut (dalam gram)  yang paling kecil adalah ...

A.     H₂  (Mr = 2)         C N₂ (Mr = 28)       E.  H₂O (Mr = 18)

B.     O₂ (Mr = 32)        D. Cl₂ (Mr = 71)

35.   1 gram gas  berikut  yang memiliki volume paling besar jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...

A.     H₂  (Mr = 2)           D. N₂ (Mr = 28)

B.     O₂ (Mr = 32).         E. NH₃ (Mr = 17)

C.    CO₂ (Mr = 44)

36.   20 liter gas nitrogen bereaksi  dengan 30 liter  gas oksigen menghasilkan 20 liter senyawa oksida nitrogen. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus senyawa oksida nitrogen tersebut adalah ...

A.     N₂O      B. N₂O₃        C. NO₂     D.  N₂O₄       E.  N₂O₅

37.   Jika pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas nitrogen direkasikan dengan gas hidrogen berlebih, menurut persamaan reaksi berikut :   N₂ (g) + 3 H₂(g) →  2NH₃ (g) 

Volume NH₃ yang dihasilkan jika  diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah ...

A.     10 liter        C. 20 liter           E. 30 liter        

B.     40 Liter       D. Tidak dapat ditentukan

38.   Kandungan nitrogen paling tinggi terdapat pada ... (Ar N =14)

A.     CO (NH₂)₂ ( Mr=60 )            D. NH₄Cl ( Mr = 53,5 )

B.     (NH₄)₂SO₄ ( Mr = 132 )        E. NaNO₃ ( Mr = 85 )

C.    NH₄NO₃ ( Mr = 80 )

39.   Suatu senyawa terdiri dari 40 % massa karbon, 6,67% hidrogen dan 53,33% oksigen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 180, maka rumus senyawa tersebut adalah ...     (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)

A.     CH₂O            C. C₃H₆O₃        E_. C₆H₁₂O₆

B.     C₂H₄O₂         D. C₂H₆O₂

40.   27 gram aluminium direaksikan dengn larutan HCl menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen

2 Al(s) + 6HCl  (aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂ (g)      

Volume gas hidgen yang dihasilkan, jika diukur pada suhu 25^oC  dan tekanan 1 atm adalah ....

A.     11, 2 liter        B. 12, 2 liter         C. 22, 4 liter         D. 24,4 lliter              E. 44,8 liter

SEMOGA BERMANFAAT